【正确答案】因为l=3，所以n=4，4f轨道；根据鲍林原子轨道近似能级图和电子填充的一般规律，出现f轨道的是第六能级组：6s，4f，5d，6p，第六能级组即第6周期，第6周期开始填充f电子的元素似乎应该是第57号元素镧，它的最高能级组电子排布是6s²4f¹，它的电子层结构似乎应该是：
   ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹5s²5p⁶6s²
   但是，从第ⅢB族元素的价电子层结构看，Sc是3d¹4s²，Y为4d¹5s²，La应该为5d¹6s²，但因为4f的能量介于6s和5d之间，5d和4f轨道的能量十分接近，要想区别5d和4f电子是十分困难的。镧系元素的光谱更是异常复杂的，在镧的价电子层中是否存在着5d电子是镧系元素原子结构一个尚未解决的问题。根据原子光谱和电子束共振实验所获得的结果，第57号元素镧的价电子层排布是4f⁰5d¹6s²，即5d¹6s²。
   鉴于以上原因，原子核外出现第一个f电子的元素不是镧，而应该是第58号元素铈。