结构推理
用晶体场理论阐明为什么[Co(CN)
6
]
4-
较[Co(H
2
O)
6
]
2+
离子易于氧化?
【正确答案】
CN
-
为强场，而H
2
O为弱场，因而[Co(CN)
6
]
4-
中的中心离子Co
2+
轨道分裂能大，采用dε
6
dγ
1
排布，处于高能量的一个dγ
1
容易失去，故易被氧化。而[Co(H
2
O)
6
]
2+
中，Co
2+
中d轨道分裂能小，采用dε
5
dγ
2
排布，dγ
2
中的电子就难以失去。
【答案解析】
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