问答题
在25℃时，将电解水所得的氢和氧混合气体54.0g，注入60.0L的真空容器内，氢和氧的分压各为多少？
【正确答案】每电解1mol(18g)H2O产生3mol混合气体(其中H2占2/3，O2占1/3)
混合气体总量=3×54.0/18=9(mol)，对于混合气体：
p=nRT/V=3×8.314×(25+273)/60.0×10-3=123878.6(Pa)=123.9(kPa)
p(H2)=123.9X2/3 =82.6(kPa)；p(O2)=123.9/3=41.3(kPa)
【答案解析】