单选题 某水厂地面水源的总碱度为10mg/L(以CaO计)，混凝剂Al2(SO4)3的投加量为28mg/L，若不计算剩余碱度，则需投加{{U}} {{/U}}mg/L的NaOH(已知原子量Al=27，S=32，O=16，Na=23，H=1，Ca=40)
  • A.2.7
  • B.5.4
  • C.9.7
  • D.12.5
【正确答案】 B
【答案解析】水源总碱度折合为：10÷56=0.179(mmol/L)；
Al2(SO4)3分子量为342，故Al2(SO4)3投加量为：28÷342=0.082(mmol/L)；
需纯石灰投量为
[CaO]=3[a]-[x]+[δ]
=3×0.082-0.179+0
=0.067(mmol/L)
根据当量定律，物质之间的反应均为等当量反应。CaO的基元当量粒子为1/2CaO，NaOH的基元当量粒子就为NaOH，故1mmol/LCaO折合为2mmol/L当量粒子的CaO，2mmol/L当量粒子的NaOH折合为2mmol/L的NaOH，因此水厂需投加的NaOH为0.067×2=0.134mmol/L=5.36mg/L。或按Al2(SO4)3与NaOH的摩尔比是1:6[实际上是1mmol/L的Al2(SO4)3折合为6mmol/L当量粒子的Al2(SO4)3，6mmol/L当量粒子的NaOH，折合为6mmol/L的NaOH]，考虑到CaO与NaOH的摩尔比是1:2(1mmol/L的CaO折合为2mmol/L的NaOH)，水厂需投加的NaOH为0.082×6-0.179×2=0.134mmol/L=5.36mg/L。