请解释：
【正确答案】HF分子间形成最强的氢键，HI分子间没有氢键而通过范德华力结合。液态的HF在汽化时需断开较多的氢键，因而HF的沸点比HI高。 固态的HF在融化时只需断开较少的氢键(液态HF仍有较高的聚合度)，而半径大的HI间色散力较大，使HI熔化时需要较多的能量，故熔点HF＜HI。
【答案解析】
问答题
Si的电负性和Sn的电负性相差不大，但SiF
4为气态而SnF
4为固态。
【正确答案】Si的电负性和Sn的电负性相差不大，但Si4+的半径(26pm)和Sn4+的半径(55pm)相差很大。由于Si4+的半径很小，极化能力很强，使变形性很小的F-变形，结果是SiF4为共价化合物，熔沸点低，常温为气态。Sn4+的半径大，极化能力不强，SnF4为离子化合物，熔沸点高，常温为固态。
【答案解析】
问答题
在地壳中钌(Ru)、铑(Rh)、钯(Pd)、铱(Ir)、铂(Pt)、银(Ag)、金(Au)7种元素以单质状态共存，试用化学方法把它们一一分离开来。