【正确答案】不对。只有当4个sp³杂化轨道分别与4个同种原子键合时，才能形成正四面体，当与4个sp³杂化轨道键合的原子不完全相同时，虽然也是四面体，但不是正四面体。而当4个sp³杂化轨道中，只有3个与其它原子键合，另一sp³杂化轨道为孤对电子占有时，分子为三角锥型。当两个sp³杂化轨道与其它原子键合，另两个为孤对电子占有时，分子为V型。