问答题
1取50.0cm30.100mol·dm-3某一元弱酸溶液，与20.0cm3、0.100mol·dm-3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。
【正确答案】酸与碱发生中和反应，这里酸是过量的。在20.0cm30.100mol·dm-3KOH溶液中：OH-的物质的量是20×10-3×0.1=0.002mol，消耗的酸的物质的量是0.002mol，生成的弱酸盐的物质的量是0.002mol，剩余的酸的物质的量是0.0050-0.002=0.003mol。
当将混合溶液稀释至100cm3时，其相应浓度为：c酸=0.03mol·dm-2，c碱=0.02mol·dm-3。
按缓冲溶液体系进行计算c(H+)=Kac酸/c碱，则Ka=c(H+)c碱/c酸，当pH=5.25时，c(H+)=5.62×10mol·dm-3，所以
Ka=5.62×10-6×0.02/0.03=3.75×10-6
【答案解析】