结构推理
已知K(Cr(OH)3)=6.3×10-31，反应Cr(OH)3+OH-[Cr(OH)4]-的标准平衡常数K=0.40。(1)计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值；(2)若将0.10molCr(OH)3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初始浓度至少应为多少？(3)计算[Cr(OH)4]-的标准稳定常数K。
【正确答案】解：
(1)Cr3++3OH-Cr(OH)3
沉淀完全时，c(Cr3+)≤1.0×10-5mol·L-1
c(OH-)/c===4.0×10-9
c(OH-)=4.0×10-9mol·L-1 pH=5.60
(2) Cr(OH)3+OH-[Cr(OH)4]-
平衡时ci/(mol·L-1)x-0.100.10
K==0.40 x=0.35
NaOH溶液的最初浓度至少应为0.35mol·L-1。
(3)K([Cr(OH)4]-)==
=6.3×1029
【答案解析】