已知硝基苯C6H5NO2(l)在正常沸点483K时的摩尔蒸发焓为40.75kJ·mo1-1。，试求：
问答题     1mol硝基苯在483K、101.325kPa定温、定压完全汽化过程的Q、Wv、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG。
 
【正确答案】该变化过程是定温、定压条件下的可逆相变，过程如下： 因为过程定压，且没有非体积功，所以Q=ΔH=40.75kJ
【答案解析】
问答题     1mol硝基苯在483K、130kPa定温、定压完全汽化过程的ΔG，并判断该过程能否自发进行?
 
【正确答案】该变化过程是定温、定压条件下的不可逆相变，需设计可逆过程如下： 因为该过程是在定温、定压不做非体积功的过程，根据吉布斯函数判据，ΔG＞0，该过程不能自发进行。
【答案解析】
问答题   试将反应 设计为电池。求298.15K时电池电动势 、反应吉布斯函数 和平衡常数 。如将反应写成 此时的电池电动势 、反应吉布斯函数 和平衡常数 又是多少?
【正确答案】电池表示式：Cd│CdSO4(aq)┊HI(aq)│I2(s)│Pt 298.15K时，标准电池电动势 由可知： Kθ=1.88 当反应为时， 电池电动势 得 Kθ=1.37
【答案解析】