问答题
比较下列每对分子中分子的极性大小并解释原因：
【正确答案】HCl和HI，分子构型都是双原子分子，分子极性取决于键的极性。由于氯原子电负性大，HCl键极性强，因而极性HCl＞HI。
【答案解析】
【正确答案】H2O和H2S，分子构型都是V字形极性分子，分子极性是两个夹角约120°的H—O(S)键的极性的加和，由于O—H键极性大于S—H键，因而分子极性H2O＞H2S。
【答案解析】
【正确答案】NH3和PH3，分子构型都是三角锥形极性分子，分子极性是3个夹角约110°的H—N(P)键的极性的加和，由于N—H键极性大于P—H键，因而分子极性NH3＞PH3。
【答案解析】
【正确答案】CH4和SiH4，分子构型都是对称四面体形，为非极性分子，因而极性相同。
【答案解析】
【正确答案】CH4和CHCl3，CH4是非极性分子，而CHCl3是极性分子，因而极性CH4＜CHCl3。
【答案解析】
【正确答案】CH4和CCl4，分子构型都是对称四面体形，为非极性分子，因而极性相同。
【答案解析】
【正确答案】BF3和NF3，BF3分子结构是平面三角形，为非极性分子，而NF3为三角锥形，为极性分子，因而极性BF3＜NF3。
【答案解析】