【正确答案】第4周期p区元素在第2族和第13族中间插入了填充内层3d轨道的10种元素。3d电子的收缩效应使第4周期p区元素的原子半径比假定不插入10种元素时的小，造成原子半径与上一周期同族元素的相差不大。这种原子半径大小变化趋势的反常性导致了元素性质变化的反常性。例如，Ga的金属性不如Al，Ga(OH)₃的酸性比Al(OH)₃强。又如，第4周期的非金属元素As，Se和Br的最高氧化态不稳定。PCl₅和sbCl₅稳定存在，但是AsCl₅最近才制得，而AsBr₅和AsI₅是否能存在至今仍不知道。
   第6周期p区元素由于镧系收缩与d区收缩而存在惰性电子对效应，同族元素自上而下低氧化态趋于稳定，高氧化态化合物的氧化性强。例如Tl⁺，Sn²⁺，Bi³⁺比上一周期元素的相应氧化态物种稳定，而Tl³⁺，Sn⁴⁺，PbO₂，Na BiO₃表现出强氧化性。