考查电负性知识。

金属性与非金属性：

元素的金属性是指化学反应中原子失去电子的能力，非金属性是指化学反应中原子得到电子的能力。

一般规律是：

(1) 同一周期自左向右，随原子序数增加，元素的金属性递减，非金属性递增。主族元素变化明显，副族元素变化缓慢。

(2) 同一主族自上向下，随周期数增大，元素的金属性有所增强，非金属性有所减弱。副族元素多无变化规律。

为了衡量原子在分子中吸引(得失)电子的能力，鲍林提出电负性(用x表示)的概念。

指定最活泼非金属元素氟(F)的电负性值为4.0，并以此为标准求得其他元素的电负性值(均小于4.0)。

同一周期自左向右，电负性值一般逐渐增大；同一族从上向下电负性值逐渐减小(主族较副族明显)。一般来说，金属元素的电负性值小于2.0，非金属元素的电负性值小于 2.0(Si为1.8除外)。