1mol单原子理想气体从始态298K，202.65kPa经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q，W和ΔU值，并把ΔU和W值按大小次序排列。
问答题
等温可逆膨胀。
【正确答案】理想气体的等温可逆膨胀：ΔH=0，ΔU=0 根据理想气体状态方程pV=nRT可得； =12.24dm3，V2=24.48dm3 =101325Pa W=Q==8.314×2981n2=1718J
【答案解析】
问答题
绝热可逆膨胀。
【正确答案】根据绝热可逆的特点pVγ=C，可求得P2=63.83kPa，T2=187.7K，从而可得 Q=0，ΔU=CvΔT=R(187.7-298)=-1376J W=Q=ΔU=1376J
【答案解析】
问答题
沿着P=10132.5V+b的途径可逆变化，式中b为常数，P和V的单位分别为Pa和dm3。
【正确答案】根据p1=l0132.5V1+b，可求得b=78628，从而可得 P2=326672Pa，T2==961.8K ΔU=nCV，mΔT=8276J (10132.5V+78628)dV=3239J Q=ΔU+W=11520J
【答案解析】
问答题
对行反应A(g)
【正确答案】(1)25℃时，反应平衡常数 已知30℃时，k1'=k'-1=0.055min-1，由速率系数单位可知反应为一级对行反应。 25℃时， 30min后，A的分压降为50kPa，反应掉的A的量x=(60-50)kPa=10kPa 一级对行反应代入数据，得k1=0.0077min-1 将k1数据代入A中，求得k-1=0.0077min-1/0.5=0.0154min-1 (2)正反应活化能 代入数据 同理可求逆反应活化能 (3)25℃时，完成距平衡浓度(压力)差一半的时间
【答案解析】
问答题
已知288.15K时纯水的饱和蒸气压为1705Pa，现将1molNaOH溶解在4.559mol水中，测得该溶液的饱和蒸气压596.5Pa，求：
(1)溶液中水的活度；
(2)纯水和溶液中水的化学势的差值。
(1)溶液中水的活度；
(2)纯水和溶液中水的化学势的差值。
【正确答案】因 故
【答案解析】