结构推理
反应CF3 + H2 CF3H 对于CF3和H2都是一级的，400 K时，k = 4.50 ′ 10-3 dm3·mol-1·s-1。(1) 假定加入少量自由基CF3到标准压力下、400 K的H2(g)气氛中，计算此反应的半衰期；(2) 实验测定此反应的活化能Ea为40 kJ·mol-1，试求k = 9.0′10-3 dm3·mol-1·s-1时的反应温度（把H2当作理想气体）。
【正确答案】(1) [H2]不变
v = 4.50 ′ 10-3 [H2][CF3] = 4.50 ′ 10-3 ′[CF3] = k'[CF3]
k' = 4.50 ′ 10-3 / (0.08206 ′ 400) = 1.37 ′ 10-4
半衰期=== 5.06 ′ 103 (s)
(2) =
0.693 = ln2 =
T1 = 4.2 ′ 102 (K)
【答案解析】