尿素的生成可用反应方程式表示如下：
    CO2(g)+2NH3(g)→(NH2)2CO(s)+H2O
问答题     已知在298.15K下CO2(g)、NH3(g)、(NH2)2CO(s)、H2O(l)的ΔfHm分别为-393.509、-46.11、-333.19、-285.83kJ/mol；Sm分别为213.74、192.45、104.60、69.91J/(K·mol)，计算298.15K时该反应的ΔrGm
【正确答案】根据吉布斯-亥姆霍兹公式： ΔrGm(298.15K)=ΔrHm(298.15K)-TΔrSm(298.15K) 其中： ΔrHm(298.15K)=ΔfHm[(NH2)2CO(s)，298K]+ΔfHm[H2O(l)，298K]-ΔfHm[CO2(g)，298K]-2ΔfHm[NH3(g)，298K]=-333.19+(-285.83)-(-393.509)-2×(-46.11)=-133.29(kJ·mol-1) ΔrSm(298.15K)=Sm[(NH2)2CO(s)，298K]+Sm[H2O(l)，298K]-Sm[CO2(g)，298K]-2Sm[NH3(g)，298K]=104.60+69.91-213.74-2×(192.45)=-424.13(J·K-1·mol-1) 于是： ΔrGm(298K)=-133.29kJ ·mol-1-298.15K×(-424.13)×10-3kJ·K-1·mol-1=-6.84kJ/mol＜0 正向反应在此温度和标准态下自发。
【答案解析】
问答题     在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了?
 
 
【正确答案】若使： ΔrGm(T)=ΔrHm(T)-TΔrSm(T)＜0 则正向自发。 又因为ΔrHm、ΔrSm随温度变化不大，于是： ΔrGm(T)≈ΔrHm(298K)-TΔrSm(298K)＜0 即： T＜-133.29kJ·mol-1/[(-424.13)×10-3]kJ·K-1·mol-1=314.3K 故最高反应温度为314.3K。
【答案解析】
问答题   298K时，在Fe3+、Fe2+的混合液中加入NaOH溶液时，有Fe(OH)3，Fe(OH)2沉淀生成(假设无其他反应发生)。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH-)=1.0mol/L。求φ(Fe3+/Fe2+)为多少?已知：
   
【正确答案】溶液中有： 加入NaOH后有如下反应： 两者的平衡常数分别为： 平衡时c(OH-)=1.0mol/L，于是： 由能斯特方程：
【答案解析】
问答题   在1dm30.10mol·dm-3ZnSO4溶液中含有0.010mol的Fe2+杂质，加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+后，调节溶液pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去，问如何控制溶液的pH?
    已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，Ksp
【正确答案】Zn(OH)2沉淀时： 即：pH=6.04。 当Fe3+完全沉淀时： [Fe3+]=10-5mol·dm-3 于是：pH=3.20。 故pH应控制在：3.20＜pH＜6.04。
【答案解析】