问答题 反应2NO2(g)→N2O4(g)，假设NO2(g)，N2O4(g)均为理想气体。在298.15K该反应分别按以下两种途径完成：(1)不做功、放热57.2kJ·mol-1；(2)做功、放热11.3kJ·mol-1。计算两种途径的Q，W，△U和△H。
【正确答案】因为不做功，所以W=0，Q=-57.2kJ·mol-1
   △U=Q+W
   =-57.2kJ·mol-1
   △H=△U+△n(g)RT
   =-57.2kJ·mol-1+(1-2)×8.314×298.15×10-3kJ·mol-1
   =-57.2kJ·mol-1-2.48kJ·mol-1
   =-59.7kJ·mol-1
【答案解析】
【正确答案】因为U，H为状态函数，所以△U，△H与途径无关，与途径(1)相等：
   △U=-57.2kJ·mol-1
   △H=-59.7kJ·mol-1
   Q=-11.3kJ·mol-1
   W=△U-Q
   =-57.2kJ·mol-1-(-11.3kJ·mol-1)
   =-45.9kJ·mol-1
【答案解析】