结构推理用银电极电解KCl溶液。阳极上溶解下来的银离子与溶液中Cl－生成AgCl沉淀，即 Ag(s)→Ag+ +e－ Ag+ +Cl－→AgCl(s) 。通电一定时间，测得银电量计中沉淀了0.6136 g银，并测得阳极区KCl减少了0.2078 g。试计算KCl溶液中K+ 与Cl－的迁移数。（已知Ag的摩尔质量为M (Ag) =107.87 g- mol-1，KCl的摩尔质量为M (KCl) =74.55 g- mol-1。）

【正确答案】解：电量计中析出银的物质的量即电极反应的物质的量： n (电) = . 阳极区对 K+进行物料衡算： n (原) + n (电 )－n (迁) = n (后) ；对K+，n (电)=0； n (迁出) = n (原) + n (后) 得 n (迁) = 0.2078 / M(KCl) =0.490 t (Cl－) = 1－t (K+) = 0.510

【答案解析】