问答题
已知下列两类晶体的熔点(K)：
(1) NaF(1266) NaCl(1074) NaBr(1020) NaI(934)
(2) SiF4(183) SiCl4(203) SiBr4(278.6) SiI4(375.7)
为什么钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点总是高?为什么两组的熔点递变规律却相反?
【正确答案】由于Nax属于离子晶体，而SiX4属于分子晶体，故钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点总是要高。
钠的卤化物熔点的高低取决于晶格能的大小，Nax离子的电荷相等，但按NaF、NaCl、NaBr、NaI顺序正、负离子间的核间距依次增大，晶格能依次减小，故熔点依次降低；而SiX4均是非极性分子，硅的卤化物熔点的高低取决于分子量的大小，分子量越大，分子间力越强，所以按SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4顺序分子量增大，熔点依次升高，故两类晶体的熔点递变规律相反。
【答案解析】