【正确答案】 C

【答案解析】[解析] 溶液的冰点降低属于溶液的依数性，即只与溶液中所含的溶质微粒的数量(浓度)有关，而与溶质微粒的性质(是分子、原子或离子；是酸或是碱等)无关，NaAc和MgCl₂是强电解质，在水溶液中NaAc完全电离为Na⁺与Ac^-离子，其溶液中含有溶质粒子总数(或总浓度)应是NaAc原配制浓度的两倍。MgCl₂溶液中溶质粒子总数(Mg²⁺+2Cl^-)则应为其原配制浓度的三倍，而HAc是弱电解质，其在水溶液中使部分电离，因此，HAc水溶液中含H⁺、Ac^-离子及HAc分子三种溶质粒子，其实际粒子总浓度应大于HAc原浓度，而小于其原浓度的2倍。蔗糖为非电解质，其在溶液中的粒子总浓度即为其原浓度，由此可比较各种溶液的冰点下降值ΔT_f，进而比较各溶液冰点高低。