【正确答案】根据价层电子对互斥理论
   BF₃：    m=3    n=(3-3)/2=0    VP=3
   因为n=0，所以VP排布与几何构型一致，为平面三角形；
   NF₃：    m=3    n=(5-3)/2=1    VP=3+1=4
   VP排布为正四面体，由于有一对孤对电子，几何构型为三角锥。
   由于BF₃分子中B原子的电子构型为1s²2s²2p¹，VP排布为平面三角形，所以B原子以sp²杂化轨道与F原子成键，即B原子的一个2s电子首先激发到空的2p轨道，而后sp²杂化，形成三个呈平面三角形排布的单电子杂化轨道，与三个F原子的单电子轨道重叠形成三个σ键，形成平面三角形的BF₃分子；
   NF₃分子中N原子的电子构型为1s²2s²2p³，VP排布为正四面体，所以N原子以不等性sp³杂化轨道与F原子成键，即N原子的一个2s电子首先激发到2p轨道，而后sp³杂化，形成四个指向正四面体顶点的杂化轨道，由于其中一个杂化轨道电子已成对，因而只能与三个F原子的单电子轨道重叠形成三个σ键，形成NF₃分子，因而NF₃的几何构型为三角锥。