结构推理
已知：E(Sn4+/Sn2+)=0.15V，E(Hg2+/Hg)=0.852V，E(MnO4-/Mn2+)=1.51V，E(SO42-/SO32-)=0.17V，E(Sn2+/Sn)=-0.136V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，
E(Fe2+/Fe)=-0.44V。
能否配制含有等浓度的下列各对离子的酸性溶液?
(1)Sn2+和Hg2+；(2)SO32-和MnO4-；(3)Sn2+和Fe2+。
【正确答案】解：
(1)不能配制。
因E(Hg2+/Hg)=0.852V>E(Sn4+/Sn2+)=0.15V，所以两种离子相遇会发生以下反应：
Sn2++Hg2+Sn4++Hg(s)
两电对的E相差较大，反应完全。
(2)不能配制。
因E(MnO4-/Mn2+)=1.51V>E(SO42-/SO32-)=0.17V，两离子相遇会发生以下反应：
5SO32-+2MnO4-+6H+5SO42-+2Mn2++3H2O
两电对的E相差较大,反应完全。
(3)能配制。
因为E(Fe3+/Fe2+)=0.771V>E(Sn2+/Sn)=-0.136V，Sn2+不能氧化Fe2+；E(Sn4+/Sn2+)=0.15V>E(Fe2+/Fe)=-0.44V，Fe2+不能氧化Sn2+；所以两离子相遇不会发生反应。
【答案解析】