【正确答案】在负级上:HgHg2++2e-=0.8540 在正极上:2H++2e-H2-=0.00V E电池=E+-E-=-0.854V-=-0.321V lg[Hg2+]==-18.0 [Hg2+]=1.0′10-18mol×L-1 因为[Hg2+]如此之小，所以[HgI42-]=0.001mol×L-1。由于一个Hg2+与4个I-起反应，故消耗的[I-]=0.04mol×L-1, 溶液中剩余的[I-]=0.010mol×L-1-0.004mol×L-1=0.06mol×L-1 平衡常数K==7.7′1023