【正确答案】BF₃分子中中心原子B原子采用sp²杂化，杂化轨道呈三角形，3个F原子各自以含单电子的2p轨道与B原子的1个sp²杂化轨道重叠，共形成3个正常的共价键；而[BF₄]^-中的B原子采用sp³杂化，形成4个sp³杂化轨道，其中有1个杂化轨道为空轨道，它与1个F^-形成1个配位键，其余3个杂化轨道各与1个F原子形成正常的共价键。