25℃时，0.1mol/L的
【正确答案】
B
【答案解析】
A项：25℃时，0.1mol/L的
溶液pH=3，0.1mol/L的HCN溶液pH=4，说明
和HCN都是弱酸，不能完全电离，且
的酸性比HCN强。A项错误。
B项：25℃时，水电离出来的
均为
mol/L的两种酸，溶液中
，pH=5，即
和HCN溶液中氢离子浓度相同，由于
酸性比HCN强，当氢离子浓度相同时，酸的浓度：HCN>
。B项正确。
C项
的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越强，25℃时，浓度均为0.1mol/L的
和NaCN溶液中，pH大小：
<NaCN。C项错误。
D项：醋酸是弱酸，加水稀释能够促进醋酸电离，溶液中氢离子物质的量增大，所以100mLpH=3的
溶液加水稀释到1000mL，所得溶液pH<4，由水电离的