【正确答案】原子轨道在形成化学键时为了能释放出更多的能量，使形成的分子更稳定，原子外层电子的运动状态往往要发生变化，例如在CH₄分子中，基态C原子的1个2s电子经过激发进入2p轨道，这样激发态的C原子就有了4个成单电子，可以多形成2个共价键，这2个共价键所释放的能量，除了可以抵消激发所需要的能量外还有剩余，所以体系总能量变得更低了。
   另外，为什么杂化后的轨道能使体系能量降低呢?因为杂化轨道的形状与原来的原子轨道大不相同，轨道变成一头大一头小了，杂化轨道的一个显著特点是具有强烈的方向性，杂化轨道用大的一头与其他原子轨道重叠，重叠部分增大，成键能力显然会增大。理论计算发现，假如以s轨道的成键能力为1的话，则p轨道和几种杂化轨道的成键能力如下表所示。

轨道	s	p	sp	sp2	sp3
成键能力	1	1.7	1.93	1.99	2.00

   因为杂化轨道成键能力比s和p轨道都高，所以形成的化学键更稳定。由此可见，原子轨道在形成化学键时需要进行杂化。