结构推理
已知室温下，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014。K(BaCrO4)=1.2×10-10，K(SrCrO4)=2.2×10-5。通过计算说明：①在pH=2.00的10mL0.010mol·L-1K2CrO4溶液中，加入1.0mL0.10mol·L-1BaCl2溶液时，可以产生BaCrO4沉淀。②同样条件下，加入1.0mL
0.10mol·L-1SrCrO4溶液时，不可能产生SrCrO4沉淀。③怎样才能得到SrCrO4沉淀。
【正确答案】解：
(1)c(CrO42-)==9.1×10-3mol·L-1
c(Ba2+)==9.1×10-3mol·L-1
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
平衡ci/(mol·L-1)x 1.0×10-2
=3.5×1014， x=3.6×10-7
[=3.3×10-9>K(BaCrO4)
所以有BaCrO4沉淀。
(2)c(Sr2+)=9.1×10-3mol·L-1
=3.3×10-9
【答案解析】