单选题
7.①pH=0的盐酸；②0．5 mol·L-的盐酸；③0．1 mol·L-的NHCl溶液；④0．1 mol·L-的NaOH溶液；⑤0．5 mol·L-的NH4Cl溶液。以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )。
【正确答案】
A
【答案解析】①pH=0的盐酸中c(H+)酸=1 mol·L-1，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由水的离子积计算：c(H+)酸c(OH-)水=10-14，c(OH-)水=c(H+)水=10-14mol·L-1；②0．5 mol·L-1的盐酸溶液中c(H+)=0．5 mol·L-1，抑制水的电离，根据水的离子积计算：c(H+)酸c(OH-)水=10-14，c(OH-)水=c(H+)水=2×10-14mol·L-1；③0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4++H2O
NH3·H2O+H+，促进水的电离，水电离出的氢离子增大；④0．1 mol．L-1的NaOH溶液中c(OH-)碱=0．1 mol·L-1，根据水的离子积计算：c(H+)水c(OH-)=10-14，c(H+)水=10-13mol·L-1；⑤0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，NH4++H2O
NH3·H2O+H+，促进水的电离，水电离出的氢离子增大；④0．1 mol．L-1的NaOH溶液中c(OH-)碱=0．1 mol·L-1，根据水的离子积计算：c(H+)水c(OH-)=10-14，c(H+)水=10-13mol·L-1；⑤0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，NH4++H2O