问答题判断下列各组离子的极化能力相对大小，并说明理由。
(1)Li⁺，Na⁺，K⁺，Rb⁺
(2)Na⁺，Mg²⁺，Al³⁺，Si⁴⁺
(3)Ca²⁺，Fe²⁺，Zn²⁺
(4)Fe²⁺，Fe³⁺

【正确答案】Li⁺，Na⁺，K⁺，Rb⁺。为碱金属离子，离子电荷相同，离子半径依次增大，极化能力依次下降；

【答案解析】

【正确答案】Na⁺，Mg²⁺，Al³⁺，Si⁴⁺为同一周期元素，从左到右正电荷依次升高，离子半径依次下降，离子的极化能力依次增强；

【答案解析】

【正确答案】Ca²⁺，Fe²⁺，zn²⁺为第四周期元素，电荷相同，半径相近，Ca²⁺为8电子构型，Fe²⁺为9～17电子构型，而Zn²⁺为18电子构型，离子的极化能力8电子构型＜9～17电子构型＜18电子构型，所以极化能力Ca²⁺＜Fe²⁺＜Zn²⁺；

【答案解析】

【正确答案】Fe²⁺，Fe³⁺为同一元素的不同氧化数，同一元素不同氧化数的正离子，电荷愈高，半径愈小，极化能力愈强，所以极化能力Fe²⁺＜Fe³⁺。

【答案解析】