问答题 在387℃时，反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)的实验数据如下：
   
起始浓度/(mol·L-1) 反应初速率/(mol·L-1·s-1)
c(NO) c(O2)
0.010
0.010
0.030		 0.010
0.020
0.020		 2.5×10-3
5.0×10-3
4.5×10-2
【正确答案】设反应的速率方程为
   v=kcm(NO)cn(O2)
   当一种反应物的浓度不变，而另一种反应物的浓度改变时，两次实验的反应速率之比等
   于这种反应物浓度之比的x次方，x即为该反应物的级数。关系式如下
   v2/v1=(c2/c1)x  即  x=lg(v2/v1)/lg(c2/c1)
   在第一、第二组实验数据中，NO的浓度保持不变，可得
   n=lg(v2/v1)/lg(c2/c1)=lg[5.0×10-3/(2.5×10-3)]/lg(0.020/0.010)=1
   在第二、第三组实验数据中，O2的浓度不变，得
   m=lg[4.5×10-2/(5.0×10-3)]/lg(0.030/0.010)=2
   由此可得，该反应的速率方程为：v=kc2(NO)c(O2)，反应级数为：2+1=3。即
   该反应为三级反应。
【答案解析】
【正确答案】将任意一组实验数据代入速率方程，即可求得速率常数k。
   k=v/[c2(NO)c(O2)]=5.0×10-3/(0.0102×0.020)=2.5×103(L2·mol-2·s-1)
【答案解析】
【正确答案】当c(NO)=c(O2)=0.025mol·L-1时，反应的反应速率为
   v=kc2(NO)c(O2)
   =2.5×103×0.0252×0.025=3.9×10-2(mol·L-1·s-1)
【答案解析】