【正确答案】BF3和BF4-，中心均为B原子，其电子构型为2s22p1，有3个价电子。BF3中心价层电子对数为3，B采取sp2等性杂化，分子为正三角形；BF4-中心价层电子对数为4，B采取sp3等性杂化(可以将BF4-的负电荷看成是中心得到1个电子)，离子构型为正四面体。

【正确答案】NH3和NH4+中心原子均为N，其电子构型为2s22p3，有5个价电子。NH3中心价层电子对数为4，N采取sp3不等性杂化，分子为三角锥形。NH4+中心价层电子对数为4，N采取sp3等性杂化(可以将NH4+的正电荷看成是中心失去1个电子)，分子构型为正四面体。

【正确答案】H2O和H3O+，中心原子均为O，其电子构型为2s22p4，有6个价电子。H2O和H3O+中心价层电子对数均为4，均采取sp3不等性杂化。H2O分子为V字形，而H3O+构型为三角锥形。由以上讨论可知，中心原子杂化类型由价层电子对数决定，而不是由配体数决定。

【正确答案】(1)OF2：OF2属于AY4型分子，由VSEPR理想模型为正四面体，由杂化轨道模型可知，四个键的键角应为109°28′；由斥力顺序可知，∠l-O-L＞∠l-O-F＞∠F-O-F，故OF2的分子立体构型为V型分子，键角小于109°28′。 (2)ClF3：由VSEPR模型知，ClF3分子属于AY5型分子，其理想模型为三角双锥体，有3种空间结构： 比较三种构型的斥力，可得(a)的斥力最小，故CClF3的空间构型为(a)型。 (3)SOCl2：具有AY3型通式，总价电子数为26，斥力顺序可知∠O=S-Cl＞∠Cl-S-Cl，故∠O=S-Cl＞109°28′，∠Cl-S-Cl＜109°28′，所以，SOCl2的空间构型为四面体型。 (4)XeF2：由VSEPR模型知，XeF2分子属于AY5型分子，AY5的理想构型为三角双锥体，为保证两个Xe不能垂直。略去电子后，XeF2分子应为角形分子，但夹角一定不为90°，其夹角为120°＞∠Xe-F-Xe＞90°范围内。 (5)SF6：由VSEPR模型知，SF6属AY6型分子，空间构型为正八面体，即其键角为90°。 (6)PCl5：由VSEPR模型知，PCl5属AY5型分子，空间构型为三角双锥体，即其键角为120°和90°两种。

【正确答案】由原子性质和在周期表中位置推知，Na+、Ca2+、Y3+、Th4+的半径相差不大，而电荷的影响很强烈。所以氧化物晶格能从左到右越来越大，故ThO2熔点最高。

【正确答案】固体是NH4I。固体溶于水的溶液呈微酸性，可能是铵盐；溶液与NaOH作用放出碱性气体，进一步确认是铵盐： NH4++OH-=NH3+H2O 固体溶于水的溶液加入氯水，溶液呈现黄色，可能是I3-，说明原固体为碘化物。 Cl2+3I-=I3-+2Cl- 黄色溶液中加入CCl4，CCl4层变红，进一步确认原固体为碘化物。所以，固体是NH4I。