【正确答案】原溶液中所含His的摩尔数为：0.01×0.5=0.005mol，His分子含有三个可解离基团，当被滴定到pH7.0时，α-羧基已完全解离成-COO^-，α-NH₂完全不解离；只有咪唑基是部分解离，解离方程为：
   pH=pK₂+lg[碱]/[酸]
   7.0=6.0+lg[咪唑]/[咪唑⁺]
   经计算后，咪唑占91/%，咪唑⁺占9/%，这样滴定α-羧基用去0.005mol NaOH．滴定咪唑⁺用去91/%×0.005mol=0.00455molNaOH共用去NaOH为0.00955mol，即0.00955×40=0.382gNaOH。