【正确答案】核外电子的得、失、共用决定氢形成化学键主要方式，即形成阳离子H⁺或H₃O⁺、阴离子H和共价键。
   (1) 失去电子  氢的1s电子可以失去形成H⁺，H⁺仅是一个质子。这个半径最小的阳离子的电场产生一种独特的能力——可以使其他原子的电子云发生变形，有极强的极化能力。
   在水溶液中，H⁺接受水分子配位成H₂O⁺。在水溶液中没有H⁺这种孤立的质子独立存在。
   (2) 获得电子氢原子能够获得一个电子，达到氦核的结构1s²，形成含H的氢化物。这个离子只存在于活泼金属的氢化物中，氢同碱金属、碱土金属只有在较高温度下才能生成含有H^-的氢化物。
   (3) 形成共价键  在大多数含氢化合物中，H原子都与其他元素的原子共用一对电子，即形成一个共价键。除了H₂分子中的共价键呈非极性以外，在为数众多的氢化物中，所形成的共价键基本都具有极性。