简答题
称取0．1861g的KHC2O4．H2O溶解后，在酸性介质中恰好与25．25mL的KMnO4溶液作用，计算KMnO4溶液的浓度。(KHC2O4．H2O的相对分子质量为146．14。)
【正确答案】反应式为2MnO4-+5C2O42-+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O
KHC2O4．H2O的物质的量为0．1816÷146．14=0．001243(mol)
消耗的MnO4-的物质的量为0．001243÷5×2=0．0004972(mol)
KMnO4溶液的浓度为0．0004972÷25．25×1000=0．01969(mol／L)
答：KMnO4溶液的浓度为0．01969mol／L。
【答案解析】