问答题
已知某原电池的正极是氢电极，负极是一电势恒定的参比电极。25℃时，当溶液为pH=4.0的缓冲溶液时，该电池电动势为0.412V；当溶液为另一缓冲溶液时，测得电池电动势为0.427V，求算此缓冲溶液的pH[设P(H2)=100kPa]。
【正确答案】(-)参比电极||H+(cx)|H2(100Pa)|Pt(+)
E=E(H+/H2)-E(参)=0.059161g[H+]-E(参)=-0.05916pH-E(参)
当pHs=4.0时；0.412=-0.05916pHs-E(参) (1)
当pHx时；0.427=-0.05916pHx-E(参) (2)
两式联立解得：pHx=3.75
【答案解析】