【正确答案】 A

【答案解析】[解析] 本题涉及原子电负性大小的变化规律以及化学键的极性。 [详解] 第一主族元素原子电负性应依Na、K、Rb、Cs顺序减小(L.Pauling的电负性数据中，K、Rb电负性均为0.8)；第七主族元素原子电负性依I、Br、Cl、F顺序增大。故这4种化合物中，阴离子电负性与阳离子电负性之差依CsF、RbCl、KBr、NaI顺序减小，离子键成分减小。所以答案A正确。 [评注] 因无电负性数据，无从定性判断其他答案是否正确，因“只有一个选项是符合题目要求的”，故而选择答案A。