【正确答案】 C

【答案解析】本题考查电解质溶液。A项，向纯水中加酸加碱都能抑制水的电离，醋酸铵、醋酸钠、氯化铵的含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐因为水解促进水的电离。像硫酸氢钾这种酸根基本只能电离出氢离子的盐抑制水的电离，此项不符合题干要求;B项，将0.1mol/L的NIH₃^-H₂O与0.1mo1/L NIH₄Cl溶液等体积混合，形成氨-氯化铵缓冲溶液按缓冲溶液PH计算公式:POH=pKb=4.74，PH=9.26显碱性，所以(OH^-) >c(H⁺)，又因为溶液中阴阳离子数目相等，则c (NH₄⁺) >c (C1^-)，故c (NH₄⁺) >c (C1^-) >c (OH^-) >c(H⁺)，此项不符合题干要求;C选项，根据电荷守恒，溶液中的正电荷等于溶液中的负电荷。0.1mol-L^-1的NaCO₃溶液中，c (Na⁺) +c (H⁺) =c (OH^-) +c (HCO₃^-) +2c(CO₃^2-)。此项符合题干要求;D选项，因为25℃时，Ksp (BaCO₃) >Ksp (BaCrO₄)，所以除去废水中的Ba²⁺应选择Ksp较小的物质，所以选择BaCrO₄，此项不符合题干要求。故本题选C