在298K下，一半透膜内，有0.1dm3的很稀盐酸水溶液，其中溶有1.3×10-3kg的一元大分子酸，假设它完全解离。膜外是0.1dm3的纯水，达到渗透平衡时，膜外pH=3.26，由膜内外H+浓差引起的膜电势为34.9mV。假设溶液为理想溶液，试计算：
问答题
膜内的pH值；
【正确答案】由Donnan电势得计算公式可得：
【答案解析】
问答题
该大分子物的摩尔质量。
【正确答案】由Donnan平衡条件： 忽略盐酸引起的H+浓度变化，渗透平衡时，膜内外H+的浓度之和即为膜内大分子酸的起始浓度C1， C1=0.002mol=0.0013/(0.1M) 解得M=6.50kg·mol-1
【答案解析】
问答题
在298K和标准压力下，当电流密度j=0.1A·cm-2时，H2(g)和O2(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol·kg-1的NaOH溶液，问这时在两个银电极上首先发生什么反应?此时外加电压为多少?已知
【正确答案】阳极发生氧化反应，可能的反应有 相应的电极电势分别为 在阳极，电极电势低的先发生氧化反应，故阳极发生Ag氧化反应。 同理，阴极可能发生的反应有 相应的电极电势为 因为，故阴极发生H+还原反应。 外加电压为
【答案解析】