单选题
下列物质(1)CaO；(2)MgO；(3)NH3；(4)PH3熔点由高到低的顺序为：
A．(1)＞(2)＞(3)＞(4)； B．(2)＞(1)＞(3)＞(4)；
C．(2)＞(1)＞(4)＞(3)； D．(1)＞(2)＞(4)＞(3)。
【正确答案】
B
【答案解析】CaO和MgO为离子型晶体，NH3和PH3为分子型晶体，前二者熔点显著高于后二者；
CaO、MgO均为NaCl型晶体。Mg离子半径小于Ca离子半径，故MgO晶格能较高，熔点高于CaO；
NH3和PH3为化学相似的同系物。由于NH3分子间存在氢键，故熔点高于PH3。故答案B正确。