结构推理
已知E(Pb2+/Pb)=-0.126V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，K(PbCl2)=1.6′10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl(aq)。当c(Cl-)=1.0mol·L-1时，该半电池的电极电势是多少?将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势E。
【正确答案】解：Pb2++2e-Pb
当c(Cl-)=1.0mol×L-1时,
K(PbCl2)=[c(Pb2+)/c]·[c(Cl-)/c]2
c(Pb2+)=1.6′10-5mol×L-1
此时，E(PbCl2/Pb)=E(Pb2+/Pb)
=E(Pb2+/Pb)+lg[c(Pb2+)/c]
=
=-0.268V
2Fe3++Pb+2Cl-2Fe2++PbCl2
E=(0.771+0.268)V=1.039V
【答案解析】