【正确答案】化学键的极性与构成此化学键的两成键原子的电负性差值有关，差值越大，所形成的化学键的极性越大，所以可分析得到以下结果。
   (1)因为Na、Mg、Al、Si、P为第三周期I A至VA主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，相应的电负性也依次增大，与Cl元素的电负性差值却是依次减小，所以NaCl的价键极性最大，PCI₅的价键极性最小。
   (2)因为Li、Na、K、Rb、Cs为工A主族金属元素，其电负性随着原子序数的增大而依次减小，与F元素的电负性差值依次增大，所以，CsF的价键极性最大，LiF的价键极性最小。
   (3)因为F、Cl、Br、I为ⅦA主族非金属元素，其电负性随着原子序数的增大而依次减小，与H元素的电负性差值依次减小，所以HF的价键极性最大，HI的价键极性最小。