【正确答案】
【答案解析】H
2
S＜NH
3
＜CCl
4
＜CO
2
。
[解析] CO
2
分子中，C原子利用sp杂化轨道成键，键角=180°；
CCl
4
分子中，C原子利用等性sp
3
杂化轨道成键，键角=109"28"；
NH
3
分子中，N原子利用非等性sp
3
轨道成键，由于一对孤电子对成键电子对的排斥，键角被压缩为107°；
H
2
S分子中，S原子利用非等性sp
3
杂化轨道成键，由于两对孤电子对成键电子的排斥，键
角被更强烈压缩至约90°。故键角大小顺序为：H
2
S＜NH
3
＜CCl
4
＜CO
2
。