简答题
准确称取0．8856g纯KIO3，溶解后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，从中取出25mL。在酸性溶液中与过量的Ⅺ反应，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液24．32mL，求Na2S2O3溶液的物质的量浓度。(KIO3相对分子质量为214。)
【正确答案】反应式为IO3-+5I-+6H+====3I2+3H2O
I2+2S2O32-====2I-+S4O42-
25mL的KIO3溶液中KIO3的物质的量为0．8856÷214×25÷250=0．0004138(mol)
可生成I2的物质的量为0．0004138×3=0．001241(mol)
参与反应的Na2S2O3的物质的量为0．001241×2=0．002482(mol)
Na2S2O3的物质的量浓度为0．002482÷24．32×1000=0．1021(mol／L)
答：Na2S2O3溶液的物质的量浓度为0．1021mol／L。
【答案解析】