问答题 100mL溶液中含有1.0×10-3molNaI、2.0×10-3molNaBr及3.0×10-3molNaCl，若将4.0×10-3mol的AgNO3加入其中，最后溶液中残留的I-离子浓度为多少?(提示：加入的AgNO3溶液1.0×10-3mol与I-作用，2.0×10-3mol与Br-作用，1.0×10-3mol与Cl-作用，计算溶液中剩余Cl-浓度，溶液中同时存在AgI，AgBr，AgCl的沉淀溶解平衡)
【正确答案】查表可知，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ksp(AgI)=8.51×10-17。
   因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，沉淀顺序为AgI，AgBr，AgCl。加入的AgNO3溶液1.0×10-2mol·L-1与I-作用生成AgI，2.0×10-2mol·L-1与Br-作用生成AgBr，1.0×10-2mol·L-1与Cl-作用生成AgCl，剩余：[Cl-]=2.0×10-2mol·L-1。
   因此，溶液中Ag+含量为
   [Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56×10-10/(2.0×10-2)=7.8×10-9(mol·L-1)
   溶液中I-含量为
   [I-]=Ksp(AgI)/[Ag+]=8.51×10-17/(7.8×10-9)=1.1×10-8(mol·L-1)
【答案解析】