【正确答案】不对。

【答案解析】因为此式表示了溶液的c、α、K_i之定量关系，称为稀释定律。它说明在一定温度下α随c降低而增大，但必须注意这并不意味着对应的离子浓度也必定相应增大。如：
   0.1MHAc  α=1.32/%    c^eg(H⁺)=1.32×10^-3mol·dm^-3
   0.0001MHAc  α=34/%    c^eg(H⁺)=3.4×10^-5mol·dm^-3因为c^eq(H⁺)=cα，若c基数很小，α再大也有限。所以若用α值比较电解质的强弱，必须在浓度相同条件下才行。

【正确答案】不对。

【答案解析】在相同浓度一元弱酸溶液中，c(H⁺)不一定相等，因为其K_a不一定相等。但中和同体积同浓度的醋酸溶液或盐酸溶液所需的碱是等量的。因为强碱可以在中和过程中使弱酸平衡移动，最终夺取弱酸中的全部H⁺。