【正确答案】Arrhenius认为，为了发生反应，分子必须相遇且必须具有活化能。Arrhenius活化能定义式为：E_a=RT²(dlnk/dT)。活化能E_a的概念很重要，它的大小既反映了反应进行的难易程度，也反映了温度对速率常数k的影响大小。E_a值较大时，升高温度，k值的增大就很显著；反之，就不显著。也就是说，活化能越大的反应，其反应速率对温度的变化越敏感。对于确定的反应，即活化能一定时，在不同的起点温度下改变相同度数的温度时，反应速率的变化率是不同的，起点温度低时，改变温度使反应速率的改变要比起点温度高时快，这对生产实践具有指导意义。