对晶体构型相同的离子化合物，离子电荷数越多，电荷间距越短，晶格能就越大。MgO、NaCl、KCl、RbCl四物质中，MgO的离子电荷数为2，NaCl、KCl、RbCl的离子电荷数均为1，这三种物质的阴离子(Cl-)半径相同，但阳离子半径却不同，r(Na⁺)＜r(K⁺)＜r(Rb⁺)，由此可得晶格能大小为MgO＞NaCl＞KCl＞RbCl。故本题选D。