问答题
将Cu片插入c(CuSO4)=0.0500mol·L-1的硫酸铜溶液中，Ag片插入AgNO3溶液中组成原电池，电池反应为：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+。298.15K时，测得其电动势ε为0.465V。(已知
)
(1)写出该原电池符号和电极反应式；
(2)计算反应的摩尔吉布斯自由能变和该反应的
)(1)写出该原电池符号和电极反应式；
(2)计算反应的摩尔吉布斯自由能变和该反应的
【正确答案】(1)(-)Cu|Cu2+(0.0500mol·L-1)‖Ag+(c)|Ag(+)
正极反应：Ag++e=Ag
负极反应：Cu-2e=Cu2+；
(2)△rGm=-nFε=-89.73kJ·mol-1
(3)
正极反应：Ag++e=Ag
负极反应：Cu-2e=Cu2+；
(2)△rGm=-nFε=-89.73kJ·mol-1
(3)
【答案解析】