【正确答案】CH₄：中心原子是碳，中心原子的价层电子对数为4对，分子构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp³。
   CS₂：中心原子是碳，中心原子的价层电子对数为2对，分子构型为直线型，中心原子杂化轨道的类型为sp。
   BF₃：中心原子为B，中心原子的价层电子对数为3对，分子构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp²。
   NF₃：中心原子为N，中心原子的价层电子对数为4对，有一对孤对电子，价层空间电子对的空间构型为三角锥，中心原子的杂化轨道类型为不等性sp³；但由于有1对孤对电子，所以键角应略小于109°28'。