问答题 试比较下列溶液的凝固点的高低：
   (苯的凝固点为5.5℃，苯的Kf-5.12K·kg·mol-1，水的Kf=1.86K·kg·mol-1)
   (1)0.1mol·L-1蔗糖的水溶液；
   (2)0.1mol·L-1甲醇的水溶液；
   (3)0.1mol·L-1甲醇的苯溶液；
   (4)0.1mol·L-1氯化钠的水溶液。
【正确答案】因稀溶液的CB≈ba，故
   △Tf=KfbB≈KfcB
   按题设，分别计算各种溶液的Tf：
   (1)△Tf=1.86×0.1K-0.186K，Tf1=(273-0.186)K=272.8K
   (2)△Tf2=1.86×0.1K-0.186K，Tf2=(273-0.186)K=272.8K
   (3)△Yf3=5.12×0.1K-0.512K，Tf3=(273+5.5-0.512)K=278.0K
   (4)△Tf4=1.86×0.2K=0.372K，Tf4=(273-0.372)K=272.6K
   所以    Tf3＞Tf1=Tf2＞Tf4
【答案解析】