【正确答案】两种溶液混合后浓度发生变化。 混合后： c(HCl)=0.10mol·L-1 c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1 HCl+NH3·H2O→NH4Cl+H2O 生成的NH4Cl溶液的浓度=0.10mol·L-1。 设NH4Cl水解生成的NH3·H2O浓度为xmol·L-1，则 x2/(0.10-x)=5.6×10-10 由 得0.10-x≈0.10， 故 x2/0.10=5.6×10-10 x=7.5×10-6 c(H+)=7.5×10-6mol·L-1 pH=-lg[c(H+)/c]=-lg(7.5×10-6)=5.12

【正确答案】0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol·L-1NH3·H2O按2:1体积混合，反应后剩下HCl溶液，其浓度为0.20/3mol·L-1。 c(H+)=0.067mol·L-1 pH=-lg[c(H+)/c]=-lg0.067=1.17

【正确答案】0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol·L-1NH3·H2O按1:2体积混合，反应后剩下NH3·H2O与形成的NH4Cl组成缓冲溶液体系，设其NH3·H2O解离形成OH-的浓度为xmol·L-1，则 因为 再加上同离子效应的作用，NH3·H2O的解离量更小，所以0.067-x≈0.067，0.067+x≈0.067故上式可改写为 0.067x/0.067=1.8×10-5 x=1.8×10-5 c(OH-)=1.8×10-5mol·L-1 pOH=-lg[c(OH-)/c]=-lg(1.8×10-5)=4.75 pH=14.00-pOH=14.00-4.75=9.25